Fornecer os fundamentos teóricos mais complexos sobre equilíbrios químicos de neutralização, heterogêneos, oxirredução e complexação; gravimetria e titulometria.
O conhecimento aprofundado dos equilíbrios químicos norteia toda a compreensão dos alunos no desenvolvimento dos seus respectivos projetos de pesquisa na área, assim como na inserção no mercado de trabalho. Dessa forma, o conhecimento dos principais equilíbrios químicos e suas aplicações clássicas constituem parâmetros importantes na vida acadêmica corrente e futura.
Eletrólitos. Não eletrólitos. Solubilidade de compostos iônicos. Equilíbrios em Sistemas homogêneos e heterogêneos: reações de neutralização, complexação, precipitação e oxirredução. Mecanismos. Análise química e estequiometria. Gravimetria. Curvas de titulação. Indicadores. Atividade e coeficientes de atividade.
1. Meites, L., Chemical Equilibrium and Kinetics, Pergamon International Library, 1989. New York.
2. Perez, F.P. and Cases, M.V., Equilibrios Iónicos en Dissolucion, Analisis Volumétrico, Urmo, S.A., Editiones. 1978, Sevilla. Espanha.
3. Humphrey, A., Advanced Analytical Chemistry, Elsevier, 1995, London.
4. Artigos de periódicos especializados.
Média aritmética de três provas com peso 7 cada uma, média aritmética das listas de exercícios com peso 3. NF (média ponderada) = (MPx7 + LEx3)/10.